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    1．在120℃时，将1L乙烯、2L甲烷和20L氧气混合点燃，完全燃烧后，恢复到原来的温度，所得气体的体积是（　　）
    A．17LB．20LC．21LD．23L

    分析 在1.01×105Pa、120℃的条件下，水是气体，设乙烯、甲烷的组成通式为CxH4，燃烧方程式为：CxH4+（x+1）O2=xCO2+2H2O（g），反应前后气体的分子数目不变，则混合气体总体积不变．

    解答 解：在1.01×105Pa、120℃的条件下，水是气体，设乙烯、甲烷的组成通式为CxH4，燃烧方程式为：CxH4+（x+1）O2=xCO2+2H2O（g），反应前后气体的分子数目不变，则混合气体总体积不变，即完全燃烧后，恢复到原来的温度，所得气体的体积是：1L+2L+20L=23L，
    故选：D．

    点评 本题考查烃燃烧规律有关计算，难度不大，注意烃燃烧通式的应用，注意烃燃烧有关体积变化问题中水的状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag
    B．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高
    C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
    D．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

    已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
    （1）下列有关说法中正确的是CD
    A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
    B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
    C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
    D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
    （2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA．
    A．溴水     B．稀盐酸     C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
    （3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成、消去．
    （5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有5种（不考虑立体异构）．
    ①含有六元环   ②能发生银镜反应
    （6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（CH2CH2CHO）的路线流程图．路线流程图示例如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料
    （1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基态Q原子的价电子排布图为．
    （2）X的氢化物的VSEPR模型为四面体．属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm．
    （4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
    （5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：铜离子结合水分子变成水合铜离子．
    （6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，步骤③的实验操作是过滤．
    （2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
    a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
    c．碘在苯中溶解度大                            d．苯与水互不相溶
    （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
    a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
    （4）步骤④中所发生的离子反应方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    （5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式：
    2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    B．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA
    C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
    D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
    D．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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