Question

12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成   分	质  量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
A．蔗糖       B．硫酸钾       C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K⁺的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K⁺）8.91×10^-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH₃物质量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）为0.3mol•L^-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
（2）K⁺来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=$\frac{m}{M}$计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；
（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气、氯化钙和水；
（6）根据n=cV和标准状况气体体积V=22.4n计算．

解答 解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确；
B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；
C．高锰酸钾在水溶液中和在熔融状态下能电离出离子，能导电，是化合物，是电解质，故C错误；
D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是化合物，是电解质，故D错误；
故答案为：A；
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.5g}{158g/mol}$，硫酸钾的物质的量为n（K₂SO₄）=$\frac{0.5g}{174g/mol}$，
n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄）=$\frac{0.5g}{158g/mol}$+2×$\frac{0.5g}{174g/mol}$=8.91×10^-3 mol，
，所以c（K⁺）=$\frac{8.91×10{\;}^{-3}mol}{1L}$=8.91×10^-3mol/L，
故答案为：8.91×10^-3mol/L；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需1000mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管，1000mL容量瓶；
（4）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，引入新的杂质离子；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响．
故答案为：BD；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）由n=cV=0.3mol•L^-1×0.1L=0.03mol，所以需要标准状况下的氨气气体体积V=22.4L/mol×0.03mol=672 mL；故答案为：672．

点评 本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查了溶液的配制以及物质的量的相关计算，掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，是解答本题的关键，题目难度中等．