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    【题目】关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B.与甲苯互为同系物

    C.最多能与4molBr2发生加成反应D.与互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃性质，能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应，以此解答该题。

    A．该有机物中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

    B．甲苯侧链为饱和烃基，而该有机物侧链为不饱和烃基，结构不相似，故不能称为同系物，故B错误；

    C．2—苯基丙烯的物质的量未知，故无法计算消耗溴单质的物质的量，故C错误；

    D．2—苯基丙烯和的分子式都是C9H10，它们的分子式相同，结构不同，称为同分异构体，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构为。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 有机物X的一氯代物只有4种

    B. 用系统命名法命名有机物X名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C. 有机物X的分子式为C8H18

    D. Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

    A.MFe2Ox是氧化剂

    B.SO2是该反应的催化剂

    C.x<y

    D.MFe2Oy是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体也为4种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：

    （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

    （2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。

    ②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。

    （3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）

    a.容器内气体压强保持不变

    b.吸收ymolH2需1molMHx

    c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

    d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

    （4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：

    ①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

    ②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

    （5）NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物命名：

    __________；

    ___________；

    （2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

    （3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A.该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

    B.10min时，反应停止

    C.2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

    D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：

    资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

    （1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。

    （2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。

    （3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。

    （4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。

    （5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。

    （6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。

    (有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：

    ‘

    （1）该密闭容器的容积是______________L。

    （2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。

    （3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。

    （4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。

    （5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。

    （6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

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