Question

6．把100mL 2.0mol/L  CuSO₄溶液和100mL NaOH溶液混合，恰好完全反应（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）两溶液混合之后生成沉淀的物质的量．
（2）混合溶液中 SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，根据方程式计算生成的沉淀的物质的量，反应中SO₄^2-的物质的量未发生变化，计算出的SO₄^2-的物质的量，通过公式C=$\frac{n}{V}$得出混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

解答 解：（1）n（CuSO₄）=C（CuSO₄）•V（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
  1                          1
0.2mol               n[Cu（OH）₂]
  n[Cu（OH）₂]=0.2mol
答：两溶液混合之后生成沉淀的物质的量为0.2mol；
（2）反应中SO₄^2-的物质的量未发生变化
n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）=0.2mol
C（SO₄^2-）=$\frac{n（S{{O}_{4}}^{2-}）}{V混合}$=$\frac{0.2mol}{0.1L+0.1L}$=1mol/L，
答：混合溶液中 SO₄^2-的物质的量浓度1mol/L．

点评 本题考查学生化学反应方程式的计算以及物质的量的概念及简单计算，题目比较简单，属于基础题．