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【题目】实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑水电离产生的离子)的溶液且溶液中四种离子的浓度均相等能达到此目的的是(  )

A. Na+、Mg2+、SO42、Cl- B. ClO-、I-、NH4、Ba2+

C. Na+、AlO2、K+、HCO3 D. Al3+、K+、SO42、NO3

【答案】A

【解析】四种离子的浓度均相等,A. 能满足电荷守恒;B.D.不能满足电荷守恒;C. AlO2HCO3发生双水解反应而不能共存。故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是( )

A. 蛋白质 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麦芽糖

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【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H+4Cl=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是

(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________

(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。

(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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【题目】某溶液中存在大量的H+SO42—Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是

AOH BNO3 CAg+ DBa2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雌二醇的结构简式如图,下列说法不正确的是

A. 能与 NaNaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D. 可与 FeC13溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

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【题目】下列各物质中,不能发生水解反应的是

A. 油脂 B. 果糖

C. 氨基酸 D. 蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素属于长周期主族元素的是(
A.Li
B.P
C.Fe
D.Br

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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母):

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)写出该中和反应的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1)

(4)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

温度

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

温度差

平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

上表中的温度差平均值为

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)

上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中,a点大于b点的是正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数(

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

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