练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定结果（ ）

    A.可能偏小B.一定偏小， 不可能偏大

    C.可能偏大D.偏大、 偏小都有可能

    【答案】D

    【解析】

    在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，如加热前称量时坩埚未完全干燥，会导致生成的水量增加，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高；另如晶体灼烧后未在干燥器中冷却，放在空气中冷却称量时，无水硫酸铜能和空气中的水反应生成五水硫酸铜，导致剩余固体质量偏大，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，即测定结果偏大、 偏小都有可能，故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

    2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式)

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。

    ②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    (1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：

    （1）2-乙基丁烷 _____________________________________；

    （2）3，4-二甲基戊烷 ________________________________；

    （3）5-甲基-4，6三乙基庚烷 ____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

    A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

    B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

    C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

    D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是（ ）

    A.(NH4)2SO4B.NaClOC.Na2SD.KNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

    A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

    A. 该晶体属于离子晶体

    B. 晶体的化学式为Ba2O2

    C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

    D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    （1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．

    （2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．

    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__．

    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．

    A．[CrCl（H2O）5]Cl2H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是

    A. 乙池工作时，CO32-不断移向负极

    B. 乙池负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O

    C. 甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- -2e-=Cl2

    D. 为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案