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下列除去杂质的操作方法正确的是(    )

    A.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干

    B. NO2中有少量的NO:通入适量的氧气

    C.CO2中可能会混有少量的HCl:通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥

    D.红磷中有少量的白磷:加热到40 ℃,使白磷自燃

   

解析:A中含有过量的烧碱,B中可能会混有氧气,D中白磷的自燃会引起红磷的燃烧。

    答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出实现下列变化的化学方程式,注明①②反应的类型.
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
,反应类型
加成反应
加成反应

nCH2=CH2
nCH2=CH2
,反应类型
加聚反应
加聚反应

CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH

CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O

(2)实验室制取乙烯的方程式为
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
.混合原料时应将
浓硫酸
浓硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中,反应中浓硫酸的作用为
催化剂
催化剂
脱水剂
脱水剂
.加热时间过长混合液往往会变黑,这是因为
浓硫酸使有机物碳化
浓硫酸使有机物碳化
,除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液,该操作叫
洗气
洗气
,反应的离子方为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t,目前世界生产的镁60%来自海水.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
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其步骤为:
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中,过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg.
请回答下列问题:
(1)步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
 

(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为
 

(3)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
 
、酒精灯、铁架台等.
(4)海水中的镁以Mg2+的形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是
 

(5)步骤④中的“一定条件”指的是
 
,目的是
 

(6)在上述制取镁的流程中,所涉及到的基本反应类型有
 

a.化和反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应
(7)由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2,然后过滤,则所加入试剂的合理顺序为
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)写出实现下列变化的化学方程式,注明①②反应的类型.
①______,反应类型______;
②______,反应类型______;
③______;
④______.
(2)实验室制取乙烯的方程式为______.混合原料时应将______倒入______中,反应中浓硫酸的作用为______和______.加热时间过长混合液往往会变黑,这是因为______,除去杂质气体应将制得的气体通过盛有______溶液,该操作叫______,反应的离子方为______.
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