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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.某研究性学习小组以酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液为例,研究影响化学反应速率的因素,设计如表方案:
实验
编号
0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液
反应温度/℃反应时间/s
5.0mL5.0mL020125
V1V22.0mL20320
5.0mL5.0mL05030
(1)该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至紫红色刚好褪去时,记时结束.
(3)实验①和②研究浓度对反应速率的影响,则V1=5.0mL,V2=3.0mL.
(4)下列有关该实验的叙述正确的是C、D.
A.实验时不能用量筒来量取液体的体积
B.实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数.
C.在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性
D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响
(5)某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是(  )

选项试管中现象结论
A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔发生氧化反应
B稀盐酸碳酸钠澄清石灰水溶液变浑浊非金属性 Cl>C
C醋酸碳酸钠澄清石灰水变浑浊醋酸酸性强于碳酸
D浓氨水生石灰CuSO4溶液蓝色略变深NH3与 CuSO4溶液不反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

20.将9.36gNaCl与50g质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的硫酸混合,微热使反应完全,再将所得气体全部通入44.16g水中完全吸收后,试求:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度;
(2)所得盐酸溶液的质量分数.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷(解析版)) 题型:填空题

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题:

(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是 (填序号)

(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是 (填序号)

(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为 ;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为

(5)若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为

(6)FeCl3可做净水剂,净水原理是 (用离子方程式表达),FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷(解析版)) 题型:选择题

金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:

K

Na

KCl

NaCl

熔点(℃)

63.6

97.8

770

801

沸点(℃)

774

882.9

1500

1413

根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A.低于770℃ B.850℃ C.高于882.9℃ D.1413~1500℃

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷(解析版)) 题型:选择题

对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,平衡一定发生移动的是

①加入一种反应物,②增大体系的压强,③升高温度,④使用催化剂,⑤化学平衡常数减小.

A.①②③⑤ B.①②③④⑤

C.③⑤ D.①②③

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是( )

A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同 D.气体分子间的平均距离不同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.铁是人类较早使用的金属之一.运用所学知识,回答下列问题.
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系(或丁达尔现象).
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则反应的离子方程式Fe3++SCN-=Fe(SCN)3
②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是B.
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,经试验方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%.

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