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    【题目】某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（ ）

    A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a

    【答案】D

    【解析】

    A．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+8a×2=17a，电荷不守恒，故A错误；

    B．OH-与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH-，故B错误；

    C．NO3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷不守恒，故C错误；

    D．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=9a，电荷守恒，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

    （1）基态锰原子的价层电子排布式为___。

    （2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。

    （3）NO3-的空间构型是___，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。

    （4）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___，该晶体的密度为___g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）

    A.与盐酸恰好完全反应时，

    B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

    C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

    D.时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

    （1）基态Ga原子的电子排布式是[Ar] __。氮化镓是一种新型材料，可把手机信号放大10倍，氮化镓的功效与电子跃迁有关，而元素的光谱也与电子的跃迁有关。下列变化过程不会产生原子光谱的是__（填字母序号）。

    A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1

    B.

    C.

    D.

    （2）锂离子电池是现代高性能电池的代表，LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为___，P、O、S的第一电离能从大到小的顺序为___。

    （3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，可生成配位化合物离子[Cu(CN)4]2-，则1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ键的数目为___；写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式___。

    （4）钙和钴都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，钴的熔沸点远高于钙，其原因是___。

    （5）Na2S的晶胞结构如图所示。已知Na+的半径为0.102nm，S2-的半径为0.184nm，则Na2S的晶胞参数a=___cm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.可以用FeCl3溶液区分Y和Z

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

    A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

    D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。

    (1)此盐酸的物质的量浓度为____________。

    (2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。

    (3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。

    (4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。

    a.计算需要浓盐酸的体积

    b.用量筒量取浓盐酸

    c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

    d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

    (5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。

    A．量取浓盐酸时仰视刻度线

    B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．未冷却至室温就转移定容

    D．没有将洗涤液转移到容量瓶中

    E．定容时俯视刻度线

    F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

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