Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₄^2-+3S↓+H₂O
• B、100mL 0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
B．I^-的还原性强于Fe²⁺离子，Cl₂先与I^-反应；
C．运用整体法：1molFe₃O₄中3molFe原子化合价共计+8价，与HNO₃反应后氧化为3molFe³⁺共失去电子总数1mol，1mol HNO₃还原为1molNO 得到电子数3mol，根据得失电子守恒再利用最小公倍数法和观察法配平离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
D．恰好明矾与硫酸根恰好沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量应为1：2，生成产物是Al[（OH）₄]不是Al（OH）₃．

解答： 解：A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子反应为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故A错误；
B、100mL 0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂反应，由电子守恒可知，先氧化碘离子，离子反应为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B错误；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C正确；
D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═[Al （OH）₄]^-+2BaSO₄↓，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查离子反应书写，注意离子方程式书写正误判断中注意反应物的用量，反应物的用量对产物有影响．