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    某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子．则下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．

    该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．

    加入一定量的NaOH，溶液中离子浓度关系一定为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    加入一定量的氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

    答案：A
    解析：

    　　

    　　点评：电荷守恒和物料守恒是判断溶液中离子浓度大小常用的“法宝”，同学们一定要熟记于心！


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    某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

     

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