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    化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．
    NH3+H2O 
     
     NH3?H2O 
     
     NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
     
    移动，OH-的浓度
     
    ，NH4+的浓度
     
    ．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象
     
    ．
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．
    解答： 解：（1）氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，
    故答案为：右；减小；增大；
    （2）向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，则OH-、NH3?H2O、NH3的浓度均减小；
    故答案为：OH-、NH3?H2O、NH3；
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出，
    故答案为：氢氧化钠溶解，溶液中产生气泡．
    点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组根据教材上的实验，定性研究海带中存在的碘元素，设计并进行了以下实验：

    （1）第③步操作的名称是
     
    ，所需玻璃仪器有
     
    ；
    （2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，请写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）甲同学完成实验后，又提出了自己的实验方法：取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液（后续步骤相同）．甲同学也顺利得到单质碘，你认为他的实验的优点是
     
    ，设计的实验给了我们一些启示：在家庭食用海带前，不宜
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为
     
    杂化；根据对角线规则，②和
     
    性质相似（填元素符号）．
    （2）元素④的第一电离能
     
    元素⑤（填写“＞”“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单分子X的电子式为
     
    ．
    （3）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．

    该电池的负极反应式是
     
    ．
    （6）⑧（Z）和⑨（W）比较，非金属性较弱的是
     
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
     
    （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法   B、加热分解    C、结晶法   D、分液法     E、蒸馏法     F、过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
    （3）
     
    分离水和汽油的混合物
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
    （5）
     
    苏打中混有小苏打．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH的摩尔质量为
     
    ，1.204×1023个NaOH分子物质的量为
     
    ，中和这些OH-，需要
     
    g HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为盐溶液，B为常见金属单质，有如图转化：

    完成以下问题：
    （1）A溶质的化学式
     
    ．
    （2）C→E转化的离子方程式
     
    ，配制C盐溶液，常加入少量酸或铁粉，试问加酸的目的
     
    （用离子方程式表示）
    （3）E→F的化学方程式
     
    ，该反应的△H＜0，理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol/（L．s）
    B、v（B）=0.6mol/（L．s）
    C、v（C）=0.35mol/（L．s）
    D、v（D）=0.4mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    C、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、32克O2所含的原子数目为NA
    B、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    C、1mol氦气含有的原子数目为NA
    D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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