练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A、所得的分散系属于悬浊液
    B、该分散系能产生丁达尔效应
    C、所得的分散系中分散质为Fe2O3
    D、给分散系通电，不会出现任何变化
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质．
    解答： 解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．
    A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；
    B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
    C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；
    D．胶体吸附带电离子形成胶体微粒，通电时产生电泳现象，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
    B、锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
    C、乙醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    B、双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
    D、在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）
    A、pH=5的NH4Cl溶液
    B、pH=5的NaHSO4溶液
    C、pH=8的CH3COONa溶液
    D、pH=8的NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol H2和0.5mol O2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
    B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C、1mol H2跟
    1
    2
    mol O2反应生成1 mol H2O释放能量一定是245 kJ
    D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱．
    （1）Z的化学式
     
    ．
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法：
     
    ．
    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强（仅用一个化学方程式表示）：
     
    ．
    Ⅱ．如图1是0.1mol?L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    （1）其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写序号），
    （2）20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    ．（计算精确值）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是
     
    点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
    3
    5
    ．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
     
    kJ?mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为
     

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
     离子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
     c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
    （1）1mol NO和1.4mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为
     
    mol；生成的NaNO3是
     
    mol．
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为
     
    （填编号）．
    a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
    硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质．
    取11.28g Cu（NO3）2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液．
    请通过计算确定：（要求写出计算过程）
    （3）所得溶液的物质的量浓度．
    （4）残留固体的成分和质量分别是多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（　　）
    A、2-甲基丙烷B、丙烷
    C、甲烷D、乙烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案