Question

16．某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-$\frac{1}{3}$价）六种物质，已知Pb（N₃）₂是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
（1）铅（Pb）的常见化合价是+2、+4，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO₂（已知Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃）．
（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO₄）₂中Cr的化合价为+2，Mn的化合价为+7．
（3）Pb（N₃）₂在该反应中是还原剂，它的产物是NO、Pb₃O₄，1mol Pb（N₃）₂参加反应，转移电子数是$\frac{44}{3}$mol．

Answer 1

分析 反应物为Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂，生成物为Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃，反应中N、Pb、Cr元素化合价升高，Mn元素化合价降低，结合化合价的变化解答该题．

解答 解：（1）铅（Pb）的常见化合价是+2、+4，Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO₂，故答案为：+2、+4；2PbO•PbO₂；
（2）Cr（MnO₄）₂中Cr的化合价为+2价，Mn的化合价为+7价，故答案为：+2；+7；
（3）Pb（N₃）₂在该反应中N元素化合价升高，被氧化为还原剂，氧化产物为NO、Pb₃O₄，几种物质中，Cr（MnO₄）₂具有氧化性，部分Pb化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价变化为+2价，则1molPb（N₃）₂在反应中失去电子，失去电子为1mol×$\frac{1}{3}$×（4-2）+1mol×2×3×（2+$\frac{1}{3}$）=$\frac{44}{3}$mol，
故答案为：还原；NO、Pb₃O₄；$\frac{44}{3}$．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，分析Pb（N₃）₂中元素的化合价变化及电子计算为解答的难点，题目难度中等．