Question

对K₂Cr₂O₇+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，可知（ ）
A．1.4molHCl被氧化
B．转移电子数1.806×10²³
C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl

Answer 1

【答案】分析：A、根据元素化合价是否变化判断是否被氧化．
B、根据K₂Cr₂O₇与转移电子数的关系式计算．
C、还原剂对应的产物是氧化产物，根据K₂Cr₂O₇与氧化产物的关系式计算．
D、氧化剂对应的产物是还原产物．
解答：解：A、K₂Cr₂O₇+8 HCl（浓）+6HCl（浓）（被氧化）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
      1mol                6mol
      0.1mol              0.6mol
所以当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，0.6molHCl被氧化，故A错误．
B、K₂Cr₂O₇+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O 转移电子
   1mol                                        6mol
   0.1mol                                      0.6mol
所以当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，转移电子数为3.612×10²³，故B错误．
C、K₂Cr₂O₇+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑（氧化产物）+7H₂O   
  1mol                             3mol
  0.1mol                            0.3mol
所以当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，氧化产物为0.3mol，故C正确．
D、该反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇，所以还原产物是CrCl₃，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应中的有关计算，难度不大，能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是解本题的关键，注意该反应中部分盐酸作还原剂，部分起酸的作用．