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对K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,当0.1molK2Cr2O7反应时,可知( )
A.1.4molHCl被氧化
B.转移电子数1.806×1023
C.氧化产物为0.3mol
D.还原产物为KCl
【答案】分析:A、根据元素化合价是否变化判断是否被氧化.
B、根据K2Cr2O7与转移电子数的关系式计算.
C、还原剂对应的产物是氧化产物,根据K2Cr2O7与氧化产物的关系式计算.
D、氧化剂对应的产物是还原产物.
解答:解:A、K2Cr2O7+8 HCl(浓)+6HCl(浓)(被氧化)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
      1mol                6mol
      0.1mol              0.6mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时,0.6molHCl被氧化,故A错误.
B、K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
   1mol                                        6mol
   0.1mol                                      0.6mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时,转移电子数为3.612×1023,故B错误.
C、K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑(氧化产物)+7H2O   
  1mol                             3mol
  0.1mol                            0.3mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时,氧化产物为0.3mol,故C正确.
D、该反应中氧化剂是K2Cr2O7,所以还原产物是CrCl3,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了氧化还原反应中的有关计算,难度不大,能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是解本题的关键,注意该反应中部分盐酸作还原剂,部分起酸的作用.
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制取纯净CuCl2?2H2O的生产过程是:

(1)用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤,得到CuCl2(含FeCl2)的溶液,经测定,溶液的PH值为3。

(2)对(1)的溶液按下列步骤进行提纯:

已知:①可做氧化剂的物质有(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)H2O2 (D)NaClO

②Cu2+ 、Fe2+在PH值为4~5时不水解,而Fe3+却几乎全部水解。

试回答:

(1)加入的氧化剂X是(答编号):               

加入X的作用是:                                              

反应的离子方程式是:                                              

(2)物质Y是             ;沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是:                                           

(3)分离出沉淀Z,并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl2?2H2O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H2O?______________________                              

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[     ]
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