Question

9．一定温度下，将氯气通入过量氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO₃混合体系．下列说法不正确的是（　　）

• A． n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为8：3：l
• B． 当通入氯气的物质的量为1mol时，生成NaClO₃越多，则转移电子数越多
• C． 氯气与氢氧化钠反应，还原产物一定为NaCl
• D． 若通入标况下氯气89.6L，且生成NaClO、NaClO₃混合体系比值为1：1，则转移电了物质的量为4mol

Answer 1

分析 A．根据氧化剂、还原剂得失电子相等判断；
B．生成NaClO₃越多，Cl元素化合价变化较多；
C．氯气被还原，可生成Cl^-；
D．标况下氯气89.6L，为4mol，含有8molCl原子，结合电子得失数目相等以及质量守恒计算转移电子数目．

解答 解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）如为8：3：l，则得到电子数目为8，失去电子数目为3+5=8，故A正确；
B．生成NaClO₃越多，Cl元素化合价变化较多，则转移电子数越多，故B正确；
C．氯气被还原，可生成Cl^-，则还原产物一定为NaCl，故C正确；
D．标况下氯气89.6L，为4mol，含有8molCl原子，设生成物NaCl为xmol，NaClO、NaClO₃分别为ymol，则由电子得失数目相等和质量守恒可得$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=8}\\{x=6y}\end{array}\right.$，y=1，则转移电了物质的量为6mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．