Question

【题目】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

Answer 1

【答案】（1）酸（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）

（2）10-3 10-11（3）D（4）m＜n

（5）②＞⑤＞①＞⑥＞③（各1分）

【解析】

试题分析：

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2OH++NH3·H2O，铵根离子水解，则c（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH-）为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH-）=c（H+）为10-11mol/L；

（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；故答案为D；

（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水；

（5）在①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH中，显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa因为水解呈碱性，但水解很微弱，所以pH②＞⑤；显示中性的为①NaCl，pH=7；显示酸性的为：③HCl、⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以pH⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③