Question

2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法，不正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	F	G	I	J
化合价	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+3	+2	+1
原子半/nm	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

• A． A、B组成的化合物与A、E组成的化合物中均可能含有非极性共价键
• B． 离子半径由大到小顺序是F＞D＞B＞J＞G
• C． B、J组成的化合物一定属于离子化合物，它与水的反应可能是氧化还原反应
• D． 工业上生产G、I、J的单质均是通过电解它们的熔融氯化物实现的

Answer 1

分析 B的化合价为-2，没有正化合价，则B为O元素；D的化合价为+5、-3，则D位于ⅤA族，结合原子半径稍D大于B，则D为N元素；E的化合价为+4、-4，则E位于ⅣA族，E的原子半径稍大于B，则E为C元素；F的化合价为+7、-1，其原子半径大于B，则F为Cl元素；G、I、J化合价分别为+3、+2、+1，三者的原子半径逐渐增大，则三种元素位于第三周期，分别为Al、Mg、Na元素；A的化合价为+1，且A的原子半径需要B，则A为H元素，据此结合元素周期律的知识进行解答．

解答 解：B的化合价为-2，没有正化合价，则B为O元素；D的化合价为+5、-3，则D位于ⅤA族，结合原子半径稍D大于B，则D为N元素；E的化合价为+4、-4，则E位于ⅣA族，E的原子半径稍大于B，则E为C元素；F的化合价为+7、-1，其原子半径大于B，则F为Cl元素；G、I、J化合价分别为+3、+2、+1，三者的原子半径逐渐增大，则三种元素位于第三周期，分别为Al、Mg、Na元素；A的化合价为+1，且A的原子半径需要B，则A为H元素，
A．A、B、E分别为H、O、H元素，A、B组成的化合物双氧水，A、E组成的化合物乙烷、丙烷等含有多个C的烃类有机物中均可能含有非极性共价键，故A正确；
B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则Cl^-＞N^3-＞C⁴⁺＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，即F＞D＞B＞J＞G，故B正确；
C．B、J分别为O、Na元素，二者形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，二者都是离子化合物，其中过氧化钠能够与水发生氧化还原反应，故C正确；
D．G、I、J分别为Al、Mg、Na元素，工业上可电解氯化钠、氯化镁获得钠、镁单质，但是氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融氧化铝的方法获得铝，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据表中数据正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．