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    【题目】用相同体积的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3

    【答案】D．

    【解析】

    试题解析：根据Ba2++ SO42-=Ba SO4；设Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别为C1 C2 C3 ;溶液的体积为VL，消耗Ba2+的量相等，则有C1×V×3= C2×V×1= C3×V×1；C1 ：C2 ：C3 = D．1∶3∶3D正确；

    考点: 考查根据方程式进行的计算；

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    【题目】工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是

    A．浓硝酸是弱酸

    B．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应

    C．浓硝酸的氧化性比较弱

    D．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜

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    【题目】溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

    （1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

    （2）滤渣的成分可能是 。

    （3）试剂M是 ，加入M的目的是 。

    （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥

    （5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

    （6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

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    【题目】2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( )

    A. 将金粉和铜粉混合 B. 将牛奶加入水中混合

    C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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    【题目】我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是

    A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料

    B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素

    C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物

    D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂H—O键的是（ ）

    ①乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应 ②乙醇与乙酸的酯化反应

    ③乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 ④乙醇与金属钠的反应

    A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

    (1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

    (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

    (3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

    (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

    （5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

    （6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

    A.键的极性N—H比P—H强

    B.分子的极性NH3比PH3强

    C.相对分子质量PH3比NH3大

    D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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    【题目】下列各物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）

    A. Na和H2O B. Na2O2和H2O

    C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. NaCl和Ca(OH)2

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    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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