某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法不正确的是( ) A.该实验也可在保温杯中进行B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温.隔热.减少热量损失D.若将盐酸体积改为60 mL.两次实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法不正确的是（　　）

A、该实验也可在保温杯中进行

B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D、若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热不相等

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、该实验的原理是测反应前后的温度，成败的关键是保温，据此选择反应的仪器即可；
B、根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C、中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．

解答： 解：A、该实验的原理是测反应前后的温度，成败的关键是保温，大小烧杯间填充碎纸片或是泡沫，可以用保温杯代替，故A正确；
B、根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
C、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C正确；
D、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热相等，故D错误；
故选D．

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键．

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下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂?H₂的转化率

B、工业上利用电解熔融的氧化铝制取铝，电解熔融的氧化镁制取镁

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D、从海带中提取碘单质的实验中，要经过煅烧、溶解、过滤和萃取等操作

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温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

B、T℃时，该反应的平衡常数为0.025

C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl₅，达到平衡时，PCl₅的转化率大于20%

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新技术的开发离不开新材料，物质结构的研究为新材料的应用奠定了基础．2010、2011年的诺贝尔奖均与物质结构有关，其中2010年的诺贝尔物理学奖颁给了因在二维空间材料石墨烯方面进行了开创性实验的两位英国科学家．如图1是几种晶体的结构图示：

请回答有关问题：
（1）C的基态原子的电子排布式是：

；
（2）C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C的键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？

，简述理由

；
（3）石墨烯可用看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子多余的一个电子用于形成一种特殊的大п键，所以这些形成п键的电子可以在石墨烯中自由运动．下列关于石墨烯的说法不正确的是

；
A．仅有一个碳原子的厚度，如此薄的结晶材料肯定是非常不稳定的
B．具有和金属一样良好的导电、导热性能
C．所有的碳原子均采用sp²杂化
D．由于碳碳原子间以共价键相结合，它的强度应该是非常高的
（4）已知石墨烯中每个碳碳键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10^-20m²，则12g石墨烯的面积约为

m²；
（5）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，该物质在低温时是一种超导体．其晶胞如图2所示，该物质中K原子核C₆₀分子的个数比为

；
（6）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

；其中Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si₆₀分子中п键的数目为

．

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NH₃是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛．

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．
（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验．①甲组用图2A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂，写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：

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．
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．

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．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是

（用离子方程式表示）．
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．

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人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：
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（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）

；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）

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（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
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，确定反应达到终点的现象

．
（4）草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为

mg/cm³．

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