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    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B、标准状况下，2.24L已烷含有原子的数目为2NA
    C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    D、11.2升氯气所含的原子数目一定为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，钠失电子相同；
    B、标准状况，已烷不是气体；
    C、依据甲醇结构分析计算；
    D、温度压强不知不能计算物质的量；
    解答： 解：A、钠原子最外层1个电子，1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；
    B、标准状况，已烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故B错误；
    C、1mol甲醇中甲基和羟基相连，含有C-H键的数目为3NA，故C错误；
    D、温度压强不知不能计算物质的量，11.2升氯气所含的原子数目不一定为NA，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，分子结构分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，存在可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol A和2mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数[x（C）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min．
    求：（1）该反应在前1min达平衡时 A的转化率．
     

    （2）该温度下的平衡常数．
     

    （3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如下转化关系图（反应条件略去）．

    X、Y是单质，其余均为化合物．A、Y常温下呈气态，且A是大气污染物之一，C是常用的酸，B、E的组成元素相同．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；
    （3）反应②中反应物C、E、F的离子方程式为
     
    ；
    （4）明矾溶液中各种离子物质的量浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）将0.20molA和0.10mol氧气放入容积为1L恒容密闭容器中，加入催化剂在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol 生成物，则反应的平衡常数 K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，A 的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），生成物的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2
    D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B、b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
    C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D、d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：化学反应3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O
    （1）该反应的离子方程式为：
     

    （2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
    （3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：
    （1）电源的P极为
     
    极．
    （2）b极产生气体的体积为
     
    L（标准状况）．
    （3）c极上析出沉淀的质量为
     
    g．
    （4）d极上所发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
    A、N2
    B、N2O3
    C、HNO3
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     

    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
     
    ；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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