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    11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表观各自的性质，下列实验观象和结论一致且正确的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．氯气长时间放置后酸性减弱
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

    分析 氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析．

    解答 解：A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
    B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以试纸先变红色后褪色，故B正确；
    C．氯气长时间放置，最终生成HCl，溶液酸性增强，故C错误；
    D．Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氯水的性质，为高频考点，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
    B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子组中，在由水电离出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某二元酸H2A溶于水发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，则酸式盐MHA溶于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是（　　）
    A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子（或化学）方程式是 （　　）
    A．金属Al溶于稀硝酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B．CuH在足量C12中燃烧：2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
    C．向复盐NH4Al（S04）2溶液中加入Ba（0H）2至沉淀质量最大：NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    D．向饱和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液：S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（　　）
    A．PH=7，溶液一定显中性
    B．当溶液c（H+）=c（OH-）时，溶液显中性
    C．正盐溶液一定显中性，酸性盐溶液可能显酸性或碱性
    D．当溶液显酸性时，水电离的c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl2增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C4H4O．
    （2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C8H8O2．
    （3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
    （4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等．
    工业制硫酸铜的方法很多．
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生污染．
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

    ①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
    ②请说出调整PH为4的目的是使Fe3+完全沉淀；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验条件许可的情况下，实验室也可以进行某些有机物的制备．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下（已知溴乙烷的沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水）：
    ①检查装置的气密性，向装置的U型管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应是温度过高，可以看到有红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2，同时生成的无色气体的分子式是SO2．
    （3）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是：U型管底部有油状液体沉积；反应结束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黄色，为了除去粗产品中的杂质，可选用下列试剂中的c（填“序号”）．
    a．热的NaOH溶液      b．H2O        c．Na2SO3溶液       d．CCl4
    所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗（填“仪器名称”）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填“操作名称”）
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作顺序，填“序号”）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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