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    某溶液中存在等物质的量浓度的下列离子，用惰性电极电解该溶液，最先得电子的离子是（　　）
    分析：在金属活动性顺序表中，越不活泼的金属其金属阳离子越容易得电子，据此分析解答．
    解答：解：在金属活动性顺序表中，越不活泼的金属其金属阳离子越容易得电子发生还原反应，用惰性电极电解电解质溶液时，如果溶液中金属阳离子是氢之后的，则电解电解质溶液时阴极上金属阳离子放电生成金属单质，如果溶液中金属阳离子位于氢之前，则电解电解质溶液时阴极上氢离子放电，根据金属活动性顺序表知，这几种离子中最容易得电子的离子是银离子，故选B．
    点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意铁离子得电子能力大于铜离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
    Na、Na2O2
    Na、Na2O2
    ，C与X反应的离子方程式为
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，表示X呈碱性的离子方程式为
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    ．
    ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
    CO+H2O
    高温
    CO2+H2
    CO+H2O
    高温
    CO2+H2
    ．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

        I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

       （1）若E为氧化物，则A的化学式为        ，A与水反应的化学方程式为        。

            ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为            。

            ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为           。

       （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是         ，B含有的化学键类型为           ,C与X反应的离子方程式为            。

       （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式         。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为          。

        II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

       （1）As在周期表中的位置              。

       （2）As的原子结构示意图为          ，其氢化物的化学式为             。

       （3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为           ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

        I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

       （1）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。

            ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为           。

            ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为           。

       （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是        ，B含有的化学键类型为          ,C与X反应的离子方程式为            。

       （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式        。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为         。

        II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

       （1）As在周期表中的位置             。

       （2）As的原子结构示意图为          ，其氢化物的化学式为            。

       （3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为          ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了      mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省武汉市新洲区高三上学期期末目标检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式??????????????????????? 。

    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为????? ，用结构式表示C分子：?????????????????? 。

    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为????????? 。

    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是???????????? ，B中含有的化学键类型为?????????? ，C与X反应的离子方程式为???????????????????? 。

    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为???????????????????????????????????? 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K＝1，则D的转化率为??????????? 。

     

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