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    某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

    Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为 ；

    A装置铜丝如图设计的原因是 。

    （2）C中浓硫酸的作用是 。

    （3）F烧杯中的溶液通常是 。

    （4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

    （5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。

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    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：研究 性质递变规律。

    （2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

    （3）步骤②的离子方程式 ，

    （4）此实验的结论：

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    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I ?

    C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I ?

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    （1）写出D中所含官能团的名称 ，指出⑤的反应类型 。

    （2）反应②的反应条件是 。

    （3）写出A和F结构简式：A ；F 。

    （4）写出反应③对应的化学方程式： 。

    （5）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： 。

    （6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 。

    a．苯环上的一氯代物有两种

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