Question

将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是______；反应的离子方程式是______；用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色______，这表明______，这种现象称为______．
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是______，原因是______．
（3）向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是______；原因是______．

Answer 1

实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：红褐；Fe（OH）₃ 胶体；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：渐变深；Fe（OH）₃ 胶粒吸附阳离子带电荷；电泳；
（2）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
故答案为：形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀．
（3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）₃胶体聚沉，随着硫酸的加入，
H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H^₂O，使沉淀溶解．