分析 (1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,据此写出反应的化学方程式;
(2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色;二氧化硫为酸性氧化物,溶于水显示酸性.
解答 解:(1)铜跟浓硫酸反应,铜具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,反应必须加热才能发生,书写化学方程式时注意“浓”字,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
(2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,所以试管a中品红溶液褪色,目的是证明二氧化硫具有漂白性;二氧化硫属于酸性氧化物,溶于水后溶液显示酸性,能够使紫色的石蕊试液变红,
故答案为:品红溶液褪色;证明二氧化硫具有漂白性;紫色石蕊试液变红;证明二氧化硫溶于水显示酸性.
点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质及检验,题目难度中等,注意掌握铜与浓硫酸反应原理、二氧化硫气体的性质及检验方法,试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 羊毛的主要成分属于蛋白质 | |
B. | 涤纶属于天然高分子化合物 | |
C. | 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH | |
D. | 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间(min) 浓度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L•s) | |
B. | T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50% | |
C. | 其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2 | |
D. | T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K3C60中既有离子键,又有极性键 | |
B. | K3C60中含有非极性共价键 | |
C. | 1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023 | |
D. | 该物质的化学式可写成KC20 |
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