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    写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    （1）硫酸钠
     
    ；
    （2）氢氧化钡
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答．
    解答： 解：（1）硫酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
    （2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，氢氧化钡为二元强碱，一步电离为该题易错点，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．
    步骤 操作 现象
    Ⅰ 向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）分析红褐色产生的原因．
    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
     
    ．
    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe3++SO32-+
     
    ═Fe2++
     
    +
     
    ．
    （3）乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：
    步骤 操作 现象
    Ⅱ 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是
     
    ．
    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
    步骤 操作 现象
    Ⅲ 向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黄色变为红褐色
    Ⅳ 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 没有出现“丁达尔效应”
    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是
     
    （填字母）．
    a．K3[Fe（CN）6]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO4溶液
    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：
     
    ．
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A．根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
     

    （2）画出 z2-的结构示意图：
     

    （3）用电子式表示 X2Z 的形成过程：
     
    ，用电子式表示气体A的形成过程：
     

    （4）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
     

    （5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
     

    （6）w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质属于同位素是
     
    ；属于同分异构体的是
     
    ；属于同素异形体的是
     
    ；属于同一种物质的是
     
    ．（填序号）
    ①O2和O3 ②氕和氚  ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑤和 
    ⑥和   ⑦CH3CH2CH2CH3和 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质：①熔融氯化钠  ②盐酸  ③纯醋酸（CH3COOH）  ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．（用序号填空）
    （2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出分子式为C5H12烃的三种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    、
     
    ．在这些同分异构体中，一氯代物只有一种的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳．中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：（注意：填序号）
    （1）用半透膜把制取的Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做
     
    ．
    （2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为
     
    ．
    （3）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做
     
    ．
    （4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是
     
    ．
    Ⅱ：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为
     
    ；  同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为
     
    ，其中含有的氢的原子个数比为
     
    ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）
    （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容积相同，并保持温度不变．则到达平衡时A的转化率α（A）M
     
    α（A）N，A的体积分数
    x（A）M
     
    x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为
     
    ．
    （3）若在某件下，反应A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
    mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述正确的是（　　）
    A、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电荷
    B、向BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀
    C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D、CuSO4?5H2O是一种纯净物

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