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    物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        （填物质字母代号）。

    代号        

     
    物质                   

    结构式              

    水中溶液解度/g（25℃）         

    熔点/℃       

    沸点/℃               

    A          

    邻―硝基苯酚               

                                 

    0.2                           

    45            

    100             

    B                    

    对―硝基苯酚               

                       

    1.7           

    114             

    295                 

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是
    Na
    Na
    （填元素符号），其基态原子的电子排布式为
    1S22S22P63S1
    1S22S22P63S1
    ．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
    HF
    HF
    （填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是
    B
    B
    （填物质字母代号）．
    （3）晶格能的大小：MgO
    ＞
    ＞
    NaCl，键能的大小：HBr
    ＞
    ＞
    HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
    B
    B

    代号 物质 结构式 水中溶解度/g
    （25℃）    		 熔点/℃ 沸点/℃
    A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100
    B 对-硝基苯酚 1.7 114 295
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是
    Na
    Na
     （填元素符号），其基态原子的电子排布式为
    3s1
    3s1
    ．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
    HF
    HF
    （填分子式）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是
    B
    B
     （填物质字母代号）．
    代号 物质 结构简式 水中溶解度/g
    （25℃）    		 熔点/℃ 沸点/℃
    A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100
    B 对-硝基苯酚 1.7 114 295
    （3）电负性的大小：C
    ＜
    ＜
    O，键能的大小：HBr
    ＞
    ＞
    HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是       (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为      。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是       (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO    NaCl，键能的大小：HBr    HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是        

    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

    代号

    物质

    结构简式

    水中溶解度/g

    （25℃）

    熔点/℃

    沸点/℃

    A

    对—硝基苯酚

    1.7

    114

    295

    B

    邻—硝基苯酚

    0.2

    45

    100

    （2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

     

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    甲

    187

    202

    2.6

    乙

    272

    423

    以任意比互溶

    ①1 mol乙分子含有           个σ键；

    ②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；

    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是                 

                                               （结合具体物质解释）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是       (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为       。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是       (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度        (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO     NaCl，键能的大小：HBr     HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是        

    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

     

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