NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NAB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NAC．25℃时.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA

B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA

C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA

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某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①纯碱和熟石灰都是碱；②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥

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下列离子方程式书写正确的是（）

A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

C．Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

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从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）

A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物

C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

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科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移动原理解释）。

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科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

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