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    18．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（　　）
    A．N  P  ClB．P  O  SC．N  O  SD．O  P  Cl

    分析 根据这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31，据此解题．

    解答 解：A．N P Cl质子数之和为39，故A错误；
    B．P O S质子数之和为39，故B错误；
    C．N O S原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，故C正确；
    D．O P Cl质子数之和为40，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素的结构和物质的推断，题目难度中等，本题关键是抓住三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D，则C的摩尔质量为（　　）
    A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式碳酸锌 xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O（写其中任意两个）．
    （2）从滤渣I中分离出S1O2的部分流程如下：滤渣1$→_{过滤}^{试剂X}$溶液$→_{过滤}^{通入足量CO_{2}}$沉淀$\stackrel{操作1}{→}$SiO2
    ①试剂X的名称为氢氧化钠．
    ②操作1的方法为灼烧．
    （3）加入锌粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为向滤渣2中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤．
    （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO20.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3•H2O或ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在4.4≤pH＜7.5范围内．
    （3）反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色，则反应3中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
    （5）用硫酸控制体系的pH．若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号）．
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是BD．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　B．Na2SO3固体与70%浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　D．铜与浓H2SO4共热
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（　　）
    A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（　　）
    A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
    B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，它们属于毒品
    C．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”
    D．为保证人体所需要的足量的蛋白质我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜
    D．硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．用酒精对伤口进行消毒杀菌
    B．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
    C．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
    D．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

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