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3.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl;FFeCl2 HFe(OH)3
(2)写出反应①的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑写出反应⑥的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性,将等体积的气体乙和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?否(填“是”或“否”).反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

分析 金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cl2,红褐色沉淀H为Fe(OH)3
由反应①Na→气体甲+D,为Na与水的反应,生成甲为H2,I为NaOH,由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al,由甲+乙→丙,故丙为HCl,HCl溶于水的物质E,故E为盐酸;
G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(盐酸)$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知,盐酸与金属C反应,生成的产物F还能继续与氯气反应,则金属B为变价金属,应为Fe,所以F为FeCl2,G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知B为Al,F为FeCl2,H为Fe(OH)3,故答案为:Al; FeCl2;Fe(OH)3
(2))①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,⑥为Cu和铁离子的氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,不具有漂白性,不能用于漂白,方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
故答案为:否;Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,难度中等,注意把握物质之间转化的特点,尤其是物质反应的典型现象,注意基础知识的掌握.

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8.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作能达到实验目的是(  )
 实验目的实验操作
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

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13.M是一种化工原料,可以制备一系列物质(见如图).

下列说法正确的是(  )
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