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16.室温下.下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol•L-1NH4Cl溶液中:c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.0.1mol•L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中:c(Na+)>c(CI-)>c(CO32-)>c(HCO3-
D.0.2mol•L-1H2C2O4(弱酸)与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-

分析 A.铵根离子部分水解,溶液呈酸性,则c(Cl-)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH-);
B.根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断;
C.反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,则c(CO32-)<c(HCO3-);
D.反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据混合液中的核电荷数和物料守恒判断.

解答 解:A.0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,铵根离子发生水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.根据0.1mol•L-1Na2CO3溶液中的质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误;
C.0.1mol•L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合,反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl,由于碳酸氢根离子的水解和电离程度都较小,则c(HCO3-)>c(CO32-),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-),故C错误;
D.反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据电荷守恒可得:①c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),根据物料守恒可得:②2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),将①×2-②×可得:2c(H+)+c(H2C2O4)=c(HC2O4-)+3c(C2O42-)+2c(OH-),整理可得:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-),故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

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