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    5．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
    A．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大
    B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
    C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

    分析 在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，根据亚硝酸的电离程度判断强弱电解质，如果亚硝酸部分电离，则为弱电解质．

    解答 解：A．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大，说明亚硝酸根离子浓度增大抑制亚硝酸电离平衡，氢离子浓度减小，溶液中存在电离平衡，证明亚硝酸为弱酸，故A不选；
    B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B选；
    C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2＞1，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故C不选；
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5，说明亚硝酸溶液中存在亚硝酸电离平衡，为弱酸，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液导电能力无关，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（　　）
    A．1：2B．1：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1KHS溶液中c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
    B．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH2COOH溶液等体积混合后c（CH2COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）
    D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
    A．核外电子是分层运动的
    B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动
    D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）计算0.5mol CO2的质量是22g，约含有3.01×1023个CO2分子； 计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是2mol，质量是36g．
    （2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol，Na2CO3的质量53g．
    （3）1mol H2SO4中含1mol硫原子，1.204×1024个氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，木炭还原硫酸镁煅烧制备高纯氧化镁是一种新的探索．煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    （1）D中收集的气体是CO（填化学式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
    a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    （2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）Cu与浓硫酸产生SO2气体的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验．请回答下列问题．
    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是先变红，后褪色．
    （2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    ①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是c（填字母）．
    a．NaHCO3的俗称是苏打
    b．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
    c．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
    ②按如图所示装置做实验，请回答下列问题．
    B（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，用托盘天平秤取5.85gNaCl
    B．用容量瓶配制溶液时先将容量瓶洗涤并烘干
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    D．酸碱滴定时当指示剂变色后保持半分钟内不变色即达滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取5等份（各1mol）NO2，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应10s时，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，据图分析，下列说法正确的是（　　）
    A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol•L-1•s-1
    B．图中b、d两点对应的NO2速率相等
    C．c点前后平衡移动的方向相反
    D．e点对应的容器中气体颜色最深

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