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    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    【答案】A
    【解析】解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误； B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；
    C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；
    D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．
    故选A．
    A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；
    B．温度过高，酶失去催化活性；
    C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；
    D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1试回答下列问题：
    （1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是 ．
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为（填化学式）
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为molL﹣1min．L﹣1
    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ④第一步反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
    （3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

    （1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

    （2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。

    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。

    （4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是

    A. 2 molSO2和1 molO2反应可生成2 molSO3

    B. 向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中

    C. 升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率

    D. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于纯净物的是

    A. 碘酒 B. 液氯 C. 盐酸 D. 碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

    A.①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
    B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
    C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
    D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

    回答下列问题：

    (1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。

    (2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

    ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。

    A．CH3COONa固体 B．KNO3固体

    C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

    ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

    (3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填 序号）。

    A．容器的压强不再变化

    B．气体的颜色不再变化

    C．每反应2 mol的N生成1 mol的M

    D．气体的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列互为同位素的是

    A. H2O和D2O B. 14N和14C C. 16O和18O D. 金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。
    （2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
    （3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化学式为。
    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是。

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