Question

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动．下列分析错误的是（　　）

• A、金属活动性A强于B
• B、B 的电极反应：B-2e^一=B²⁺
• C、x电极上有 H₂ 产生，发生氧化反应
• D、反应初期，x 电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；右边装置为电解氯化钠溶液的电解装置，连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极，以此解答该题．

解答： 解：A、当K闭合时，SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B、B为正极得电子发生还原反应，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，x极上氢离子得电子生成氢气发生还原反应，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选：BC．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，难度较大，明确原电池放电时溶液中颜色的变化是解本题的关键．