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    2．软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4和KCl，其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列说法中正确的是（　　）
    A．反应中MnO2是氧化剂
    B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
    C．KClO3在反应中失去电子
    D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子

    分析 Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由电子、原子守恒可知反应为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，以此来解答．

    解答 解：A．Mn元素的化合价升高，MnO2是还原剂，故A错误；
    B．氧化产物为K2MnO4，还原产物为KCl，由反应可知氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1，故B错误；
    C．KClO3在反应中得到电子，故C错误；
    D．反应中每生成3 mol K2MnO4，氧化剂得到6 mol电子，则反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
    C．在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．m1-m2═10.2B．2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
    C．原合金中铝的质量分数为34.7%D．V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 的容量瓶．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用有搅拌和引流．
    ③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝C（填序号）．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
    （1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
    A．溶解   B．过滤    C．蒸发    D．冷却结晶    E．萃取    F．分液   G．蒸馏
    （2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
    A．烧杯       B．玻璃棒        C．蒸发皿       D．酒精灯          E．普通漏斗F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）
    （3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+，要加入的试剂为Na2CO3（填化学式）；
    （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，将其改写成离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （3）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化产物是Cu（NO3）2（填化学式），当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为11.7 g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其结果（　　）
    A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
    C．得到浑浊液D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
    C．反应 A（g）?B（g）△H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
    D．3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可 能为乙醇

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