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【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体,B是常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体.(反应中部分生成物质己略去)
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为
(2)实验室C的保存方法
(3)反应①的离子方程式为
(4)反应②的化学方程式为

【答案】
(1)Na2O2
(2)保存在煤油中
(3)2Na+2H2O═2Na++OH+H2
(4)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
【解析】解:A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体,应为Na2O2 , B是最常见的无色液体,应为H2O,则D为O2 , E为NaOH,C为Na,F为H2 , 由转化关系可知K为CO2 , H为Na2CO3 , I为NaHCO3 , (1)由以上分析可知A为Na2O2 , 所以答案是:Na2O2;(2)C为Na为活泼金属,易和水、氧气等物质发生反应,需要隔离空气,钠保存在煤油中,所以答案是:保存在煤油中;(3)反应①为Na和H2O的反应,反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH+H2↑,所以答案是:2Na+2H2O═2Na++OH+H2↑; (4)反应②是酸式盐转化为正盐,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,所以答案是:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑.

练习册系列答案
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【题目】将CO2转化为 CH4 , 既可以减少温室气体的排放,又能得到清洁能源.已知:
CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJmol1如图为在恒温、光照和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为1L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线.下列说法正确的是(

A.0~25h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B.0~16h内,v(H2O)=1.5 mol/(Lh)
C.在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数不相等
D.反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4最多

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【题目】有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去),A是一种淡黄色粉末,B是某种矿物中的主要成分,D、Y是空气含量最多的两种气体,J是一种紫红色金属,X是最常见的无色液体.
(1)A的化学式为
(2)Y的电子式为
(3)I与J反应的化学方程式为
(4)C与B在溶剂X中反应的离子方程式为

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【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

1常温常压下,现有下列十种物质:

AlNaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述状态下可导电的物质是______________(填编号,下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________

2上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________

3过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________

4请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________

5已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为___________

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【题目】将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是(  )

A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3

C.Na2CO3、SiO2D.SiO2

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【题目】某市对大气进行监测,发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样.测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42

NO3

Cl

浓度/molL﹣1

4×106

6×104

2×105

4×105

3×105

2×105

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 , 试样的PH值=
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol1
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作为洗涤剂的是
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0.
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2 , 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO的物质的量为8×104mol,计算该温度下的平衡常数K= . 汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为

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【题目】两种微粒中的质子数和核外电子数都分别相同,那么这两种微粒不可能是( )

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C.两种不同阴离子D.两种不同的阳离子

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【题目】已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJmol1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJmol1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJmol1
则反应FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓变为(
A.+7.28 kJmol1
B.﹣7.28 kJmol1
C.+43.68 kJmol1
D.﹣43.68 kJmol1

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【题目】某元素原子L层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正化合价为(

A. +5B. +6C. +7D. 无最高正化合价

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