Question

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸

 

  mL，需选择量筒的规格为

 

． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）；
（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是

 

．
（3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

 

．
②未洗涤烧杯和玻璃棒

 

．
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；
（2）依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择合适的仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变可知V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4ml，所以应选择10ml量筒；
故答案为：5.4；A；
（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品是解题关键，题目难度不大．