下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1:10 C．0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D．相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应.放出H2的体积比大于1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃²^—)之比为2:1

B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C．0.2 mol?L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D．相同体积的0.1 mol?L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

解析试题分析：A、Na₂CO₃溶液中CO₃²^－水解，溶液显碱性，则c(Na⁺)与c(CO₃²^—)之比＞2:1，A不正确；B、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比＝10^－2:10^－1＝1:10，B正确；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以0.2 mol?L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比＜2:1，C不正确；D、相同体积的0.1 mol?L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸的物质的量相等，且二者都是一元酸，因此与足量的镁反应产生的氢气体积相同，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较以及pH计算等

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下列叙述正确的是（）

A．pH=5．2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D．水溶液的导电能力很差

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草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄²^－)

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－) =" 0.1" mol·L^－1

C．c(C₂O₄²^－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－)

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有等体积、等PH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃＞V₂=V₁

B．V₃=V₂=V₁

C．V₃＞V₂＞V₁

D．V₁=V₂＞V₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）