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将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L
B.0.03 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.04 mol/L
【答案】分析:根据稀释定律可知,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算.
解答:解:令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c,则:
30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.03mol/L.
故选:B.
点评:本题考查物质的量浓度有关计算,难度较小,关键清楚稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?汕头模拟)将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)物质的分类,计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面,回答下列问题.
Ⅰ.现有以下物质:
①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是
④⑧
④⑧

(2)以上物质中属于电解质的是
①③④⑧
①③④⑧

Ⅱ.(1)写出下列反应的离子方程式:
①氧化铜和盐酸溶液:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)写出氢气还原三氧化二铁的反应,并用双线桥分析该反应
;该反应的氧化剂是
Fe2O3
Fe2O3
,还原剂是
H2
H2

(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下,用单线桥法分析该反应.
3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
HNO3>Cu(NO32
HNO3>Cu(NO32

Ⅲ.①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
0.5mol
0.5mol

②标准状况下,6.72L CH4的质量是
4.8g
4.8g

③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.03mol/L
0.03mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

将30mL 0.5mol/L AlCl3溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为(  )
A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.09mol/L

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科目:高中化学 来源:2014届四川省巴中市四县中高一上期期末联考化学试卷 题型:选择题

将30ml 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为(   )

A、0.3mol/L          B、0.03mol/L        C、0.05mol/L        D、0.04mol/L

 

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