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    3．随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低
    C．单质的密度逐渐减小D．单质在水中的溶解度逐渐增大

    分析 A．卤素单质的颜色随着原子序数增大而加深；
    B．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
    C．卤素单质的密度随着原子序数增大而增大；
    D．卤素单质在水中的溶解度随着原子序数增大而减小．

    解答 解：A．氟气淡黄绿色气体、氯气是黄绿色气体、溴是深红棕色液体、碘是紫黑色固体，所以卤素单质的颜色随着原子序数增大而加深，故A正确；
    B．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，卤素单质都是分子晶体，其单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故B错误；
    C．卤素单质的密度随着原子序数增大而增大，故C错误；
    D．氟气极易和水反应生成氢氟酸，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溴在水中的溶解度较小，碘在水中的溶解度更小，所以卤素单质在水中的溶解度随着原子序数增大而减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查卤族元素性质递变规律，为高频考点，明确同一主族元素原子结构与其元素性质关系是解本题关键，熟练掌握元素周期律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫．
    （1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧．
    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，简述该设想能否实现否（填“是”或“否”）依据是：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    ②研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
    （2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K．

    ①乙中产生的气体在标准状况下的体积为7.28L．
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

    （4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    [其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
    对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图4所示：
    则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
    D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023，写出该物质的化学式为Na2SO4．
    （2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为20NA 个，质子的总数约为30NA  个．
    （3）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量为3molmol，所含水分子数目约为15NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物，可反应生成有香味的化学物质A．
    （1）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为A．（填字母序号）
    A．取代反应       B．加成反应      C．氧化反应      D．硝化反应
    （2）乙酸分子中所含的官能团为羧基（填名称）
    （3）写出A物质属于酯的，同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3
    （4）按题意在下划线处填上合适的物质．CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-  ③2B-+Z2═B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A．X2+是XO4-的还原产物
    B．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
    C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2＞Z2＞A3+
    D．Z2在①中是氧化产物，③中是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）ABEFG．
    A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    B．NaCl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路
    C．蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．用酒精灯的内焰给试管中的物质加热
    F．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    G．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
    H．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
    （2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
    A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．移液过程中，不小心溅出少量溶液偏低
    C．定容时，俯视刻度线偏高
    D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干无影响．

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