分析 (1)0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3,溶液显酸性,草酸根离子电离大于水解;
(2)步骤①是称量、溶解,配制,依据实验存在分析需要的仪玻璃仪器;
(3)化合价有变化的是碳元素和锰元素,根据化合价变化配平;
(4)原溶液无色,KMnO4为紫红色,当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色且半分钟颜色不变;
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,导致标准溶液氢氧化钠的体积增大,测定、KHC2O4的含量增大,草酸含量减小;
(6)令H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol,根据①②中计算结果列方程计算,进而计算原样品中各自质量分数.
解答 解:(1)0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3,溶液显酸性,草酸根离子电离大于水解,则含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为:c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故答案为:c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4);
(2)步骤①是称量、溶解,配制,所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒等,
故答案为:胶头滴管;250mL量瓶;
(3)化合价C:+3→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn:+7→+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42-前配5,MnO4-前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和Mn2+前配10和2,根据电荷守恒,在H+前配16,最后根据离子方程式两边的H个数相等,结合原子守恒得到在水前面配8,经检验离子方程式两边的氧原子相等,得到离子方程式为:5C2O42++2MnO4-+16H+=10CO2+8Mn2++8H2O;
故答案为:5;2;16;10;2;8H2O;
(4)原溶液无色,而KMnO4为紫红色,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变;
故答案为:滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变;
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,导致标准溶液氢氧化钠的体积增大,测定、KHC2O4的含量增大,草酸含量减小;
故答案为:偏小;
(6)由于实验时所取溶液均为配置时的$\frac{1}{10}$,所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的$\frac{1}{10}$,由①得:2n(H2C2O4•2H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol,由②得:n(H2C2O4•2H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol,
由上述两个方程式得:n(H2C2O4•2H2O)=0.01mol,n(KHC2O4)=0.03mol;
H2C2O4•2H2O的质量分数为:$\frac{0.01×126}{6}$×100%=21%;
故答案为:21%.
点评 本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算,可以根据所学知识完成,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 步骤①的操作名称是溶解 | |
B. | 步骤②中玻璃棒的作用是引流 | |
C. | 步骤③的操作名称是蒸发 | |
D. | 步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部 | B. | ①②③④ | C. | ①②③⑤ | D. | ①②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | 仅①②③④⑤ | C. | 仅①②③④ | D. | 仅①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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