精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液.
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL.
回答下列问题:
(1)已知:0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4).
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒胶头滴管、250mL量瓶.
(3)完成并配平下列离子方程式:□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H2O
(4)步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变.
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%.

分析 (1)0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3,溶液显酸性,草酸根离子电离大于水解;
(2)步骤①是称量、溶解,配制,依据实验存在分析需要的仪玻璃仪器;
(3)化合价有变化的是碳元素和锰元素,根据化合价变化配平;
(4)原溶液无色,KMnO4为紫红色,当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色且半分钟颜色不变;
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,导致标准溶液氢氧化钠的体积增大,测定、KHC2O4的含量增大,草酸含量减小;
(6)令H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol,根据①②中计算结果列方程计算,进而计算原样品中各自质量分数.

解答 解:(1)0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3,溶液显酸性,草酸根离子电离大于水解,则含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为:c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故答案为:c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4);
(2)步骤①是称量、溶解,配制,所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒等,
故答案为:胶头滴管;250mL量瓶;
(3)化合价C:+3→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn:+7→+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42-前配5,MnO4-前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和Mn2+前配10和2,根据电荷守恒,在H+前配16,最后根据离子方程式两边的H个数相等,结合原子守恒得到在水前面配8,经检验离子方程式两边的氧原子相等,得到离子方程式为:5C2O42++2MnO4-+16H+=10CO2+8Mn2++8H2O;
故答案为:5;2;16;10;2;8H2O;
(4)原溶液无色,而KMnO4为紫红色,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变;
故答案为:滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变;
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,导致标准溶液氢氧化钠的体积增大,测定、KHC2O4的含量增大,草酸含量减小;
故答案为:偏小;
(6)由于实验时所取溶液均为配置时的$\frac{1}{10}$,所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的$\frac{1}{10}$,由①得:2n(H2C2O4•2H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol,由②得:n(H2C2O4•2H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol,
由上述两个方程式得:n(H2C2O4•2H2O)=0.01mol,n(KHC2O4)=0.03mol;
H2C2O4•2H2O的质量分数为:$\frac{0.01×126}{6}$×100%=21%;
故答案为:21%.

点评 本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算,可以根据所学知识完成,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质不属于食品中有机物的是(  )
A.乙酸B.乙醇
C.乙醛D.高级脂肪酸甘油酯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等.某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质,主要操作流程如图:

下列说法错误的是(  )
A.步骤①的操作名称是溶解
B.步骤②中玻璃棒的作用是引流
C.步骤③的操作名称是蒸发
D.步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(  )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸.
A.全部B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列现象与氢键有关的是(  )
①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的溶、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定.
A.①②③④⑤⑥B.仅①②③④⑤C.仅①②③④D.仅①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.煤气化是有效利用化石能源手段之一,有关反应如下:
①C+H2O高温?CO+H2②CO+H2O?一定条件CO2+H2
获得的气体称为水煤气.某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反应后流出的气体.
【提出假设】对气体的成份提出了三种假设.
假设1:该气体是 CO、H2、H2O.
假设2:该气体是 CO2、H2、H2O.
(1)假设 3:CO、H2、H2O、CO2
【设计实验方案,验证假设】
他们拟用图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽).

(2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):
混合气→dc→ij→gh→ij→ef→ab→dc→ij;
(3)仪器A中需加入试剂的是氧化铜(CuO),其中反应的化学方程式是CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(4)仪器B中需加入试剂的名称是无水硫酸铜,其作用是检验水分;
【思考与交流】
(5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列仪器中:
A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 药匙
H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
需要用到的仪器有ABCDGHI.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl- )=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的pH约为2.
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3++H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1>K2>K3
(4)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是bd(填序号).
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3
(5)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是(  )
A.B.C.(CH3CO)2OD.

查看答案和解析>>

同步练习册答案