Question

14．某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解过程中，铜电极上有H₂产生
• B． 电解初期，主反应方程式为Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• C． 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
• D． 整个电解过程中，H⁺的浓度几乎不变

Answer 1

分析 以Cu为阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液时，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解初期阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，当溶液中铜离子浓度一定大时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，据此分析解答．

解答 解：以Cu为阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液时，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解初期阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，当溶液中铜离子浓度一定大时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
A．通过以上分析知，电解过程中，铜电极上没有H₂产生，故A错误；
B．阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解初期阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以电解初期电池反应式为Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故B正确；
C．电解一定时间后，溶液中铜离子浓度达到一定程度后，石墨电极上发生反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，有铜析出，故C正确；
D．电解过程中有氢气生成，所以溶液中氢离子浓度降低，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活性电极作阳极时，阳极上电极材料发生氧化反应，为易错点．