Question

表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

• A、NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
• C、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、以惰性电极电解KCl溶液：2Cl^-+2H₂O 

  电解  .

  H₂↑+2OH^-+Cl₂↑

Answer 1

考点：离子方程式的书写,反应热和焓变,盐类水解的应用,电解原理

专题：

分析：A．碳酸氢根水解生成氢氧根离子和碳酸；
B．反应热与方程式计量系数成正比；
C．负极发生氧化反应；
D．以惰性电极电解KCl溶液，反应生成氢氧化钾、氯气和氢气．

解答： 解：A．NaHCO₃的水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A错误；
B.1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量，热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ/mol，故B错误；
C．氢氧燃料电池的负极反应式：2H₂-4e^ˉ=4H⁺，故C错误；
D．以惰性电极电解KCl溶液，离子方程式：2Cl^-+2H₂O 

电解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意电荷守恒和原子个数守恒．