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    8．将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．
    先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．

    解答 解：铁的物质的量为0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：
         Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H20
          1    4
    0.4mol     n
    所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +NO↑+H20
    1mol   4 mol             1mol
    0.2mol 0.8mol           0.2mol
    根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：

    故选：C．

    点评 考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．NaHCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O
    D．苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：+CO32-→HCO3-+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物I和Ⅱ的结构简式如下，下列说法中不正确是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
    C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）写出N2H62+与NaOH溶液反应的离子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
    （2）NH2-的电子式为．
    （3）N3-有22个电子．
    （4）写出N3-等电子体物质的化学式CO2．（一种）
    （5）互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型直线型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）　  B．碱式滴定管（50mL）
    C．量筒（50mL）　　  D．锥形瓶       E．烧杯
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色．
    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.302 8.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据表中数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度0.2610mol•L-1．
    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．大气中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH${\;}_{4}^{+}$SO${\;}_{4}^{2-}$NO3Cl-
    浓度/mol•L-l4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    则N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1；
    ②用碱液吸收氮的氧化物是目前研究的课题，将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca（NO2）2．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO2）：n（NO）＞1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；若n（NO2）：n（NO）＜1：1，则会导致排放气体中NO含量升高．
    （3）燃煤烟气中的CO、SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫．反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式4CO+2SO2=4CO2+S2．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示的人工光合系统．利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    （5）天然气也可重整生产化工原料．最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图4，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质　）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：
    物质SiCl4AlCl3  FeCl3FeCl2 NaCl 
    沸点/℃57.6180（升华）300（升华） 1023801 
    回答下列问题：
    （1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）
    （2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
    （4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
    （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（　　）
    选项说法解释
    A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行铁能被浓硝酸钝化
    B 浓氨水可用于检验氯气管道泄露 过量的NH3与Cl2反应有白烟产生
    C 用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg Mg2+在阴极得电子生成Mg
    D 葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源 二者在体内水解的产物被氧化可提供能量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）
    A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
    C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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