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    下列叙述正确的是         （    ）

           A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

           B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

           C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

           D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：

    （1）实验室将适量绿矾（FeSO4﹒7H2O）溶解于足量蒸馏水，发现有些发黄和浑浊，此时应采取的措施是                                                            。

    （2）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是                      。

    （已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]＝6.8×10-37，KsP [Ca5(PO4)3F]＝2.8×10-61）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    15

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                               （    ）

           A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

           B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

           C．过渡元素不全是金属元素

           D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 （ ）

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的   （    ）

    ①  1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成  

    ②  反应混合物中各组分的体积分数保持不变

    ③  恒温恒容时，容器内的压强不再改变

    ④  1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

    ⑤  NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

    ⑥  单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3

    ⑦  气体的平均相对分子质量不再改变

    ⑧  N2  H2  NH3的分子数一定为1∶3∶2

    ⑨  恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

    ⑩  恒温恒压时，容器内的密度不再改变

    A、①②③④⑤⑥⑦⑨  B、①②③⑤⑥⑩   C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧  D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入过量废铁屑的目的是 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为 。

    A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液

    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。

    A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．的结构中含有酯基

    B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

    C．1 mol麦芽糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

    D．蔗糖、纤维素和蛋白质都是能水解的高分子化合物

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