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    现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为

      A．2.8g           B．5.6g          C．8.4g                        D．16.8g

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
    （1）求100ml  2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．
    （2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
    （3）完全中和50mL  0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广东模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为
    品红溶液
    品红溶液
    ，C中反应的离子方程式为：
    SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    ．
    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：
    ①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．
    ①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．
    （任写一点即可）．
    （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
    滴入1滴（或少量）品红
    滴入1滴（或少量）品红

    再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
    再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
    ．
    若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-．
    若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-．

    若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在
    SO32-
    若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在
    SO32-
    步骤3：
    用试管取适量滤液
    用试管取适量滤液

    向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡
    向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡
    ．
    若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-．
    若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-．

    若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-．
    若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
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    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是
     
    （写2点）．
    Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、HSO
     
    -
    3
    等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
     
    ．
    （4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO
     
    2-
    3
    、HSO
     
    -
    3
    ，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． 若出现白色浑浊，则溶液中存在
    SO
     
    2-
    3
    或 SO
     
    2-
    4
    ．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
     
    ．
     
    步骤3：
     
    ．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（　　）
    A、5.6gB、8.4gC、2.8gD、16.8g

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