【题目】【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”,是重要的结构材料。
(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。
(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,金红石所属的晶体类型是 晶体。
(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)
②与NH4+互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)
(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子,可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)
A.空间构型为直线形 |
B.含非极性键的极性分子 |
C.O原子轨道杂化类型为sp3 |
D.化学性质不稳定是因为氢键的键能较小 |
(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,结构模型如图所示,它的分子式为 。
【答案】(1)1s22s22p62s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
(2)离子 (3)BH4-(4)BC (5)Ti14C13
【解析】试题分析:(1)钛原子的核电荷数为22,其基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p62s23p63d24s2或[Ar]3d24s2;
(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,说明高熔点且高温下能发生电离,可知金红石为离子晶体。
(3)①配合物(NH4)2[TiCl6]中,N和Cl原子均有孤对电子,可与中心原子Ti形成配位键;
②等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子,NH4+中电子数为:7+4-1=10,原子数为5,其中BH4-与之互为等电子体的阴离子;
(4)A.H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对,O原子及其连接的H原子、O原子形成V形结构,H2O2分子的空间构型不是直线形,为展开书页形结构,故A错误;B.H2O2分子中含有O—O非极性键和O—H极性键的极性分子,故B正确;C.H2O2分子中O原子轨道杂化类型为sp3,故C正确;D.键能只影响物理性质,不影响化学性质,故D错误;答案为BC;
(5)根据题意知,图给结构就是其分子结构,分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子,直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可,其分子式为Ti14C13。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是
A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)写出图中标序号的对应仪器名称:②_________________,③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)
(2)选择合适的实验方法分离下列混合物,用代表整套装置的字母填空;
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________;
②分离饱和食盐水与沙子的混合物,选择装置____________;
③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水,选择装置____________;
④分离乙醇和水的混合物,选择装置________;
⑤分离汽油和水的混合物,选择装置____________;
(3)分离碘和水的混合物,可选择下列哪种试剂?_______(填序号),所用分离方法为________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸馏水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点。
(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为 。
(2)若加入H2SO4将pH调节为2,则溶液c(Fe3+)应为 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)
(3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是 。
(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 原子晶体中只存在共价键
B. 非金属元素形成的化合物不能形成离子晶体
C. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作正确的是
A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C. 蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热
D. 分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ;“滤渣A”主要成份的化学式为 。
(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
(3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ;
(4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关摩尔的使用正确的是( )
A.1mol O的质量为16g·mol-1
B.0.5mol He约含有6.02×1023个电子
C.2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
D.每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
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