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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

最外层电子数比内层电子总数少4

X

最外层电子数是次外层电子数的2

Y

与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1

Z

元素最高正价与负价的绝对值之差是6

1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ,在周期表中的位置是

2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4,写出该离子与Z离子形成化合物的电子式

3)写出元素XT形成的化合物XT2的电子式

4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

bZ的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下ZT的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.与铁加热,Z生成三价铁,T生成二价铁

eT原子与Z原子电子层数相同,Z原子半径小于T原子

5T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为

6)分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程:

【答案】1146C 第二周期IVA

2

3

4Cl bde

5SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4

6

【解析】试题分析:T原子最外层电子数比内层电子总数少4,则T是第三周期的SX原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,因此X是第二周期的CY与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,即相对分子质量是0.76×22.417。则YNZ元素最高正价与负价的绝对值之差是6,则ZCl

1)碳元素的原子序数是6,位于第二周期IVA族,可测定文物年代同位素的符号是146C

2)元素N与氢元素形成一种离子NH4,该离子与氯离子形成化合物是氯化铵,属于离子化合物,电子式为

3)元素XT形成的化合物是CS2,含有共价键的共价化合物,电子式为

4)同周期自左向右非金属性逐渐增强,则氯元素的非金属性强于S元素;a.非金属性强弱与单质状态没有关系,a错误;B.非金属性越强,氢化物越稳定,则Z的氢化物比T的氢化物稳定可以说明非金属性强弱,b正确;c.一定条件下ZT的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱没有关系,c错误;d.与铁加热,Z生成三价铁,T生成二价铁,这说明氯元素的非金属性强于,d正确;eT原子与Z原子电子层数相同,Z原子半径小于T原子,同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐正确,e正确;答案选bde

5)氯气能把二氧化硫氧化,则T的低价氧化物二氧化硫通入Z单质的水溶液氯水中,发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4

6)氯化镁是含有离子键的离子化合物,其形成过程可表示为;氨气是含有极性键的共价化合物,其形成过程可表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEFGI均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C的最外层有6个运动状态不同电子;D的基态原子外围电子排布式为3S2ED同周期,且在该周期中电负性最大;FG是同族且原子序数差2的元素;I的基态原子外围只有一个单电子。

1) 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是

A.分子中都含有σ键和πB.中心原子都sp2杂化

C.都是含极性键和非极性键的非极性分子

D.互为等电子体 EA2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

2ABC三种元素中的两种,能形成原子个数比为l3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为

3E能形成多种含氧酸,如HEO3HEO2,请简述酸性HEO3大于HEO2的原因:

4GAC能形成挥发性液体G(AC)4,则其固体属于 晶体。

5F常见晶体结构为体心立方堆积,原子半径为a nmI常见晶体结构为面心立方堆积,原子半径为b nm,则两种金属的密度比为 (用含ab的算式表示)

6) 已知Ti3可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________,由Cl所形成的化学键类型是________

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【题目】TiCl4是生产金属钛和钛白的原料,工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下:

下表是有关物质的性质:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

与TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题

(1)TiCl4中化学键的类型是

(2)B中TiO2发生反应的化学方程式是

(3)X气体的主要成分是

(4)实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是

(5)欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为 (填操作名称)。

6)若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应,生成的盐是 (填化学式),生成盐的总物质的量n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:

常温下碳与浓硫酸不反应;

(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

(3)C装置的作用

(4)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是

A.A中反应不完全

B.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

C.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中

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【题目】最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

实验室中,以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

阳极: 4OH-4e=O2+2H2O

阴极:

CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH

(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量 (填增大减小不变)。

(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。

a. c(Na+)不一定是c(SO42)2

b. c(Na+)2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)

c. c(Na+)+c(H+)c(SO42)+c(CH3COO)+c(OH)

d. c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)

(5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是

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【题目】ABCDE是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同, AD可形成两种常见液态化合物GH,其原子数之比分别为1:12:1E元素原子的KL层电子数之和等于其MN层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):

1BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为

2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

3)由ED形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+________个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是 EB可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为

4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。

释放出来的电子可以被若干H分子形成的捕获,你认为H分子间能形成的原因是

H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0达到平衡后,容器的体积为4L,试回答下列问题:

(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K ,若降低温度,K值将 (填增大减小不变)。

(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将___(填向逆反应方向向正反应方向)移动,平衡常数K (填增大”“减小不变),理由是___________________________。

(3) 达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将________(填增大减小不变)。

(4)在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是 (填序号)。

a.图可能是不同压强对反应的影响,且P2P1

b.图可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2

c.图可能是不同温度对反应的影响,且T1T2

(5)常压下,把H2和用He稀释的N2分别通入一个570的电解池装置(下图),H2N2便可在电极上合成氨,装置中的电解质(图中黑细点处)能传导H+,则阴极的电极反应式为___________。

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【题目】在t时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是

A.在t时,AgBr Ksp为4.9×10-13

B.在 t 时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数 K≈816

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点

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【题目】一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)H>0。现将1molA2molB加入甲容器中,将4 molC2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A2 mol B达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2

B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增加

C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2

D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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