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5.β-C3N4是一种性能优异的非线性光学材料,硬度比金刚石还大,其晶体结构见图1.β-C3N4晶体中,N原子的杂化类型为sp2;β-C3N4的晶胞结构见图2,晶胞参数a=b=0.64nm,c=0.24nm,γ=120°.一个β-C3N4晶胞中包括6个碳原子,列式计算其晶体密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$.

分析 图为切片层状结构中菱形内为层内重复结构单元,含有6个C原子、8个N原子,N原子以2个双键和一个单键连接,西格玛电子对数为3,孤电子对数为0,价层电子对数为3,据此判断杂化类型,实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构图示原子都包含在晶胞内,计算晶胞质量、晶胞体积,再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算晶胞密度.

解答 解:硬度比金刚石还大,属于原子晶体,图为切片层状结构中菱形内为层内重复结构单元,含有6个C原子、8个N原子,C、N原子数目之比为3:4,N原子以2个双键和一个单键连接,西格玛电子对数为3,孤电子对数为0,价层电子对数为3,故杂化轨道类型为sp2,实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞质量=$\frac{6×12+8×14}{6.02×1{0}^{23}}$g,晶胞参数a=0.64nm,c=0.24nm,则晶胞体积为(0.64×10-7 cm)2×sin120°×0.24×10-7 cm,故晶胞密度$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$,
故答案为:sp2;6;$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{(0.64×{{10}^{-7}})}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$.

点评 本题主要考查物质结构与性质,涉及杂化方式、晶胞计算等,需要学生具备一个的空间想象与数学计算能力,题目难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后生成NH3的分子数目为2NA
B.标准状况下,44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NA
C.常温常压下,1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NA
D.1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对于反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率,其中最快的是(  )
A.v(D)=0.4mol/(L•s)B.v(C)=30mol/(L•min)C.v(B)=0.4mol/(L•min)D.v(A)=0.15mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列变化属于物理变化的是(  )
A.分馏B.干馏C.裂化D.裂解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2
B.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
C.标准状况下,2.24L SO3含有分子的数目为0.1NA
D.1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.乙烯是非常重要的有机物.请回答下列问题:
(1)乙烯官能团的名称是碳碳双键;
(2)用化学方程式表示乙烯的两种不同类别的性质(有机物用结构简式表示)
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O;
(3)如果用乙烯制作燃料电池,KOH作电解液.写出正负极反应式:
正极O2+2H2O+4e-=4OH-
负极CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O;
(4)相比较燃烧,形成原电池的相关说法正确的是AD
A.形成原电池后能量利用率更高
B.电池负极有火焰而正极没有
C.电池工作时,电解液pH不变
D.两极电极材料可以相同
(5)丁烷裂解有有两种方式,并同时进行.一是裂解为乙烯和乙烷;二是裂解为甲烷和丙烯.现有1mol丁烷,加热裂解,一段时间后,测得混合气体中含丁烷0.4mol.此时混合气体平均相对分子质量为36.25.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.由丙烯经下列反应可得到以下物质,根据如图回答问题:

已知:
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$(X为卤素原子,R,R′,R″均为烃基或H原子)
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
(1)以上反应属于加成反应的有①⑤ (填编号).
(2)聚合物F的结构简式是; D的结构简式是O=C(CH3)COOH.
(3)在一定条件下,C可能发生的化学反应是CD
A.与金属钠反应置换出H2B.能与乙酸发生酯化反应
C.能与银氨溶液反应,出现银镜现象       D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)B转化为C的化学方程式是2CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C(CH3)CHO+2H2O.
(5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金
属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体为 HOCH2CH2(OH)CHO.(已知:两个-OH在同一个碳原子上的结构是不稳定的)
(6)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解.
(1)酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为NO(填化学式).
(2)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是bc(填序号).
a.稀硫酸  b.二氧化碳   c.二氧化硫    d.磷酸
(3)工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质.将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中:

(4)上述反应后废水的pH值将下降(填“上升”、“下降”或“不变”).若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在阴极(填电极名称)生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+
已知:
①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B;
②B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;
③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F;
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2).
请根据上述信息,完成下列填空:
(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组)
A,C,E
(2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式

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